Банк заданий
ЕГЭ по химии Задание №28 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10 %, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до сотых.)

При взаимодействии технического фенола, содержащего в качестве примеси кумол, массой 10 г с натрием выделилось 1,12 л газа (н. у.). Определите массовую долю примеси в образце технического фенола. (Запишите число с точностью до целых.)

В результате электролиза водного раствора, содержащего 23,4 г хлорида натрия, было получено 3,36 л хлора (н. у.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

При крекинге октана массой 570 г образовались н-бутан и бутен-2. Вычислите объём образовавшегося бутена-2 (н. у.), если выход бутена-2 составляет 60% от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до десятых.)

Вычислите массу тетрагидроксоцинката калия, который образуется при взаимодействии образца технического хлорида цинка массой 160 г с избытком раствора гидроксида калия, если известно, что массовая доля примесей в указанном образце составляет 32%. (Запишите число с точностью до десятых.)

В результате реакции риформинга гексана массой 86 г было получено 48,3 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Определите массу (кг) меди, которую можно получить при восстановлении алюминием образца оксида меди(II) массой 312,5 кг, если в указанном образце содержится 4 % примеси оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите массу осадка, полученного с выходом 90 % при пропускании 33,6 л (н.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)

При взаимодействии избытка этилового спирта с 18,4 г натрия с выходом 90 % был получен этилат натрия. Определите массу полученного продукта. (Запишите число с точностью до целых.)

При взаимодействии загрязненного образца гидрокарбоната калия с гидроксидом калия образовалось 372,6 г средней соли. Определите массу (г) указанного образца, если известно, что массовая доля посторонних примесей составляет 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнеземом и углем. Реакция протекает в соответствии с уравнением

Са3(РО4)2 + 3SiO2 + 5С → 3CaSiO3 + 2Р + 5СО

Вычислите массу (г) полученного фосфора. (Запишите число с точностью до целых.)

Навеску технического сульфида цинка массой 4,85 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Вычислите массовую долю примесей (в %) в образце технического сульфида цинка, если в результате обжига получили 896 мл (н.у.) оксида серы (IV). В ответ запишите целое число.

Образец нитрата натрия массой 151,8 г, содержащий в качестве примеси 10% хлорида натрия, прокалили. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа (в литрах). Ответ запишите с точностью до целых.

Вычислите массу иодида калия (в г), вступившего в реакцию с бромной водой, если в результате было получено 60,96 г иода. Доля выхода продукта реакции составляет 80%. В ответ запишите число с точностью до десятых.

Образец нитрата натрия массой 151,8 г, содержащий в качестве примеси 10% хлорида натрия, прокалили. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа (в литрах). Ответ запишите с точностью до целых.

Образец оксида меди(II), содержащий 15% примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовался 352 г сульфата меди(II). Определите массу указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ дайте в граммах.

Из 3,5 кг технического карбоната натрия получили 3510 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната натрия в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в процентах (%).

На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 167,9 г хлороводорода. При этом осталось 24 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

При взаимодействии загрязнённого образца гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия образовалось 286,2 г средней соли. Определите массу указанного образца, если известно, что массовая доля посторонних примесей составляет 5%. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в граммах (г).

В результате взаимодействия бромида метиламмония массой 280 г с избытком гидроксида натрия был получен метиламин с выходом 80%. Определите объём (н. у.) выделившегося амина. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в литрах (л).

Образец оксида меди(II), содержащий в качестве примеси 5,7% меди, поместили в соляную кислоту. На растворение оксида меди(II) из указанного образца потребовалось 146 г хлороводорода. Вычислите массу нерастворившегося осадка меди. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в граммах (г).

На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 289,8 г азотной кислоты. При этом осталось 34 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

При обработке загрязнённого образца сульфида алюминия избытком соляной кислоты выделилось 6720 мл (н.у.) сероводорода и осталось 5 г нерастворившегося осадка. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислотах примесей в указанном образце сульфида алюминия. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в %.

При взаимодействии дивинила с избытком раствора брома образовалось 296,2 г тетрабромпроизводного. Определите массу вступившего в реакцию дивинила, если выход этой реакции составил 88%. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в граммах (г).

Определите объём (л) оксида серы(IV) (н.у.), который может быть теоретически получен из 1 кг пирита с содержанием основного вещества 93,6%. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в литрах (л).