№20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой \(S\) + \(KOH\) → \(K_{2}S\) + \(K_{2}SO_{3}\) + \(H_{2}O\) Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

\(3S\) + \(6KOH\) → \(2K_{2}S\) + \(K_{2}SO_{3}\) + \(3H_{2}O\) \(S^{0}\) - 4ē → \(S^{+4}\) | 1 \(S^{0}\) + 2ē → \(S^{-2}\) | 2 \(S^{0}\) - и окислитель, и восстановитель

№22 Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагировали полностью. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(2HCl + CuO = CuCl_{2} + H_{2}O\) Найдём количество вещества оксида меди n(\(CuO\))= 32/80 = 0,4 моль По уравнению реакции n(\(HCl\)) = 2n(\(CuO\)) = 0,8 моль Найдем массу вещества соляной кислоты m(\(HCl\)) = 0,8*36,5 = 29,2г Найдем массовую долю соляной кислоты в растворе ω(\(HCl)\) = 29,2/146 = 0,2 = 20%

№23 Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида магния и хлорида бария, а также три реактива: растворы серной кислоты, нитрата серебра и гидроксида калия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу; 5) приступайте к выполнению эксперимента.

\(BaCl_2 + H_{2}SO_4 = BaSO_4 + 2HCl\) \(Ba^{2+} + 2Cl^{–} + 2H^{+} + SO_{4}^{2–}= BaSO_4 + 2H^{+} + 2Cl^{–}\) \(Ba^{2+} + SO_{4}^{2–} = BaSO_4\) \(MgCl_2 + 2KOH = Mg(OH)_2 + 2KCl\) \(Mg^{2+} + 2Cl^{–} + 2K^{+} + 2OH^{–} = Mg(OH)_2 + 2K^{+} + 2Cl^–\) \(Mg^{2+} + 2OH^– = Mg(OH)_2\) № опыта | Реактив (формула или название) | Наблюдаемые признаки реакции Вещество из склянки № 1 | Вещество из склянки № 2 1 | Гидроксид калия (\(KOH\)) | Выпал белый осадок | Изменений нет 2 | Серная кислота (\(H_{2}SO_{4}\)) | Изменений нет | Выпал белый осадок Вывод: | Хлорид магния ( \(MgCl_{2}\)) | Хлорид бария (\(BaCl_2\) )