№21 Дана схема превращений: \(Al(OH)_{3}\) → \(Al_{2}O_{3}\) → X→ \(K_{2}SO_{4}\) Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

2\(Al(OH)_{3}\) = \(Al_{2}O_{3}\) + 3\(H_{2}O\) \(Al_{2}O_{3}\) + 3\(H_{2}SO_{4}\) = \(Al_{2}(SO_{4})_{3}\) + 3\(H_{2}O\) \(Al_{2}(SO_{4})_{3}\) + 6\(KOH\) = 3\(K_{2}SO_{4}\) + 2\(Al(OH)_{3}\)

№22 К раствору серной кислоты с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(H_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = 2HNO_{3} + BaSO_{4}\)↓ Найдём количество вещества сульфата бария n(\(BaSO_{4}\)) = 11,65/233 = 0,05 моль По уравнению реакции n(\(BaSO_{4}\)) = n(\(H_{2}SO_{4}\)) = 0,05 моль Найдем массу вещества серной кислоты m(\(H_{2}SO_{4}\)) = 0,05*98 = 4,9 г Найдем массу раствора серной кислоты m(\(H_{2}SO_{4}\)(р-р)) = 4,9/0,05 = 98 г

№23 Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата натрия и хлорида железа (III), а также три реактива: растворы хлорида кальция, гидроксида калия и нитрата натрия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчке 1 и 2 запишите формулы выбранных реактивов; 5) приступайте к выполнению эксперимента.

\(2Na_{3}PO_4 + 3CaCl_2 = Ca_{3}(PO_{4})_2 + 6NaCl\) \(6Na^{+} + 2PO_{4}^{3–} + 3Ca^{2+} + 6Cl^{–} = Ca_{3}(PO_{4})_2 + 6Na^{+} + 6Cl^{–}\) \(3Ca^{2+} + 2PO_{4}^{3–} = Ca_{3}(PO_{4})_2\) \(FeCl_3 + 3KOH = Fe(OH)_3 + 3KCl\) \(Fe^{3+} + 3Cl^{–} + 3K^{+} + 3OH^{–} = Fe(OH)_3 + 3K^{+} + 3Cl^{–}\) \(Fe^{3+} + 3OH^{–} = Fe(OH)_3\) № опыта | Реактив (формула или название) | Наблюдаемые признаки реакции Вещество из склянки № 1 | Вещество из склянки № 2 1 | Хлорид кальция (\(CaCl_2\)) | Выпал белый осадок | Изменений нет 2 | Гидроксид калия (\(KOH\)) | Изменений нет | Выпал бурый осадок Вывод: | Фосфат натрия (\(Na_{3}PO_4\)) | Хлорид железа (III) (\(FeCl_3\))