№20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой \(HClO_{4}\) + \(SO_{2}\) + \(H_{2}O\) → \(HCl\) + \(H_{2}SO_{4}\) Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

\(HClO_{4}\) + \(4SO_{2}\) + \(4H_{2}O\) → \(HCl\) + \(4H_{2}SO_{4}\) \(S^{+4}\) - 2ē → \(S^{+6}\) | 4 \(Cl^{+7}\) + 8ē → \(Cl^{-1}\) | 1 \(HClO_{4}\) (\(Cl^{+7}\)) - окислитель \(4SO_{2}\) (\(S^{+4}\)) - восстановитель

№21 Дана схема превращений: \(Cu(NO_{3})_{2}\) → \(CuO\) → X → \(CuCl_{2}\) (X – сложное вещество) Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

\(2Cu(NO_{3})_{2} = 2CuO + 4NO_{2} + O_{2}\) \(CuO\) + \(H_{2}SO_{4}\) = \(CuSO_{4}\) + \(H_{2}O\) \(CuSO_{4}\) + \(BaCl_{2}\) = \(CuCl_{2}\) + \(BaSO_{4}\)

№22 Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(Na_{2}CO_{3} + 2 HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\)↑ Найдем массу вещества соляной кислоты m(\(HCl\)) = 730*0,01 = 7,3 г Найдём количество вещества соляной кислоты n(\(HCl\)) = 7,3/36,5 = 0,2 моль По уравнению реакции n(\(CO_{2}\)) = ½ n(\(HCl\)) = 0,1 моль Найдем объём выделившегося газа V(\(CO_{2}\)) = 0,1*22,4 = 2,24 л

№22 Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(2KOH + MgCl_{2} = 2KCl + Mg(OH)_{2}\)↓ Найдем массу вещества хлорида магния m(\(MgCl_{2}\)) = 19*0,05 = 0,95 г Найдём количество вещества хлорида магния n(\(MgCl_{2}\)) = 0,95/95 = 0,01 моль По уравнению реакции n(\(MgCl_{2}\)) = n(\(Mg(OH)_{2}\)) = 0,01 моль Найдем массу осадка m(\(Mg(OH)_{2}\)) = 0,01*58 = 0,58 г

№22 Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

\(Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag\)↓ Найдем количество вещества меди n(\(Cu\)) = 3,2/64 = 0,05 моль По уравнению реакции n(\(AgNO_{3}\)) = 2n(\(Cu\)) = 0,1 моль Найдем массу вещества нитрата серебра m(\(AgNO_{3}\)) = 0,1*170 = 17 г Надйем массу раствора нитрата серебра m(\(AgNO_{3}\)(р-р)) = 17/0,05 = 340 г