Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

C₄H₁₀(г) ⇄ C₄H₆(г) + 2H₂(г) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В реактор постоянного объёма поместили пары метанола и хлороводород. При этом исходная концентрация метанола составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

CH₃OH(г) + HCl(г) ⇄ CH₃Cl(г) + H₂O(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлороводорода и хлорметана составили 0,5 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию HCl (X) и равновесную концентрацию H₂O (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,6 моль/л

5) 0,8 моль/л

6) 0,9 моль/л

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между названием мономера и формулой соответствующего ему полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вычислите массу 15%-ного раствора (г), при разбавлении которого можно получить 240 г 7%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением

NH₄NO₂(тв.) = N₂(г) + 2H₂O(г) + 316 кДж

Определите количество теплоты (кДж), которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите массу осадка (г), образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия, если выход реакции составил 80%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид натрия, хромат натрия, серная кислота, гидроксид хрома(II), сульфид натрия, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием нерастворимого в воде вещества и раствора двух солей одной кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид натрия, хромат натрия, серная кислота, гидроксид хрома(II), сульфид натрия, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Сульфат меди(II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток серной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании 8,9 г органического вещества А получили 15,68 л углекислого газа (н. у.) и 4,5 г воды. Известно, что вещество А не содержит атомов углерода в sp³-гибридизации, а при его окислении сернокислым раствором перманганата калия образуется только одно органическое соединение – бензойная кислота.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;

2) составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции окисления вещества А раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

 В две колбы налили по 350 г концентрированной азотной кислоты. Затем во вторую колбу добавили 250 г воды. В каждой колбе растворили по кусочку меди. При этом объём бурого газа, выделившегося в первой колбе, оказался равным объёму бесцветного газа, выделившегося во второй колбе. (Выход преимущественно образующегося газа считать 100%.) Газ, выделившийся в первой колбе, поглотили раствором гидроксида калия. При этом все вещества прореагировали полностью и образовалось 375,6 г слабощелочного раствора с массовой долей атомов водорода 8,36%. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после растворения меди во второй колбе.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня.

1) Mg

2) Cl

3) O

4) K

5) Cu

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе Д. И. Менделеева находятся в малых периодах. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1) Mg

2) Cl

3) O

4) K

5) Cu

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют в составе образуемых ими соединений степень окисления как +1, так и -1.

1) Mg

2) Cl

3) O

4) K

5) Cu

Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярной кристаллической решёткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь. Запишите номера выбранных ответов.

1) формиат натрия

2) ацетальдегид

3) оксид серы(IV)

4) нитрат калия

5) азот

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислоты; Б) средней соли; В) кислотного оксида.

В двух пробирках находился раствор хлорида железа(III). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке образовался бурый осадок, во второй – белый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) HBr

2) HNO₃

3) KOH

4) AgNO₃

5) CuSO₄

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) Na₂SO₃

2) NaHSO₄

3) Na₂SO₄

4) H₂S

5) MgO

Установите соответствие между формулой углеводорода и его названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых все атомы лежат в одной плоскости.

1) этан

2) этилен

3) этанол

4) бензол

5) толуол

Из предложенного перечня выберите все пары исходных веществ, в результате взаимодействия которых образуется толуол.

1) С₆H₆ и CH₄

2) С₆H₆ и CH₃Cl

3) C₆H₅Cl, CH₃Cl и Na

4) C₆H₅OH и H₂

5) C₆H₅Cl и Na