Банк заданий
ЕГЭ по химии

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует глицин, но не взаимодействует этиламин.

1) аммиак

2) бромоводород

3) гидроксид натрия

4) кислород

5) серная кислота

Установите соответствие между веществом и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этого вещества с подкисленным раствором перманганата калия: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, являющимся одним из реагентов в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) Cl₂

2) NH₃

3) HCl

4) HNO₂

5) NH₄Cl

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите все схемы реакций, для которых увеличение давления в системе не приводит к увеличению скорости реакции.

1) SO₂ + O₂ ⟶ SO₃

2) Fe₂O₃ + HCl ⟶ FeCl₃ + H₂O

3) CuO ⟶ Cu₂O + O₂

4) O₂ + H₂S ⟶ SO₂ + H₂O

5) N₂ + H₂ ⟶ NH₃

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) KF

2) LiNO₃

3) (NH₄)₂SO₄

4) H₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,7 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы(IV) и кислорода составили 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию SO₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,2 моль/л

2) 0,3 моль/л

3) 0,4 моль/л

4) 0,6 моль/л

5) 0,7 моль/л

6) 0,8 моль/л

Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между аппаратом, используемым в химической промышленности, и процессом, протекающим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Какую массу 22%-ного раствора соли (г) необходимо взять, чтобы при добавлении 20 г воды массовая доля соли составила 10%? (Запишите число с точностью до десятых.)

 Восстановление оксида железа(III) протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O₃(тв.) + 3H₂(г) = 2Fe(тв.) + 3H₂O(г) − 89,6 кДж.

Вычислите количество теплоты (кДж), которое поглотилось при восстановлении 10 моль оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)

60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты, при этом выделилось 21,6 л газа (н. у.). Вычислите объёмную долю выхода (%) газа в этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бромид магния, хромат калия, серная кислота, хлорид цинка, пероксид водорода, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием окрашенного простого вещества и раствора одной соли. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бромид магния, хромат калия, серная кислота, хлорид цинка, пероксид водорода, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием окрашенного осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Сульфат цинка поместили в избыток раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили сероводород и наблюдали образование белого осадка. Осадок отделили и поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, при этом наблюдали выделение бурого газа. Газ поглотили раствором гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании органического вещества А массой 10,8 г получили 7,84 л (н.у.) углекислого газа, 4,5 г воды и 5,3 г карбоната натрия. Известно, что при взаимодействии вещества А с гидроксидом натрия при нагревании образуется вещество Б, в молекуле которого нет ?-связей и все атомы углерода являются вторичными. Функциональные группы в молекуле вещества А расположены на максимальном удалении друг от друга.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;

2) составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества Б из вещества А при его взаимодействии с гидроксидом натрия при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Смесь фосфора и оксида фосфора(III) общей массой 61,2 г растворили в концентрированной азотной кислоте массой 400 г. Известно, что количество электронов, суммарно отданных атомами фосфора в оксиде фосфора(III) было в 2 раза больше, чем количество электронов, отданных атомами фосфора – простого вещества. Вычислите массовую долю фосфорсодержащего вещества в полученном растворе.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковое число валентных электронов.

1) V

2) Li

3) P

4) Mg

5) S

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

1) V

2) Li

3) P

4) Mg

5) S

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.

1) V

2) Li

3) P

4) Mg

5) S