Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) Na₂CO₃

2) BaBr₂

3) KOH

4) FeCl₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

PCl₃(г) + Cl₂(г) ⇄ PCl₅(тв.) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В реактор постоянного объёма поместили аммиак и нагрели. При этом его исходная концентрация составляла 0,7 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2NH₃(г) ⇄ N₂(г) + 3H₂(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация азота составила 0,1 моль/л. Определите равновесные концентрации NH₃ (X) и H₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между областью применения и веществом:

к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Какую массу гидроксида лития (г) надо добавить к 120 г 10%-ного раствора щелочи для получения раствора с массовой долей гидроксида лития 28%? (Запишите число с точностью до целых.)

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению

I₂(тв.) + H₂S(г) = S(тв.) + 2HI(г) + 69 кДж

Определите количество теплоты (кДж), которое выделится в результате взаимодействия иода с 134,4 л сероводорода (н. у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Через избыток раствора гидроксида кальция пропускали газовую смесь объёмом 5,6 л (н. у.), состоящую из углекислого газа и азота. Определите массу полученной соли (г), если известно, что объёмная доля непрореагировавшего газа в смеси составила 20%. (Запишите число с точностью до целых.)

2 часть

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: аммиак, гидроксид железа(III), сульфит калия, раствор хлорной кислоты, бром, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: аммиак, гидроксид железа(III), сульфит калия, раствор хлорной кислоты, бром, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием двух средних солей, не проявляющих в растворе окислительных свойств. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: аммиак, гидроксид железа(III), сульфит калия, раствор хлорной кислоты, бром, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается растворением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Цинк сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид калия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили, а затем поместили в горячий концентрированный раствор серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 3,2 г получено 2,688 л углекислого газа (н. у.), 2,16 г воды и 448 мл азота (н. у.). При гидролизе данного дипептида в растворе гидроксида калия образуется только одна соль. На основании данных задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу дипептида;

2) составьте возможную структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 73,2 г добавили к 663,6 г 15%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля соды в растворе уменьшилась в полтора раза. Вторую часть массой 24,4 г растворили при нагревании в 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат 10 d-электронов.

1) C

2) Cu

3) Se

4) I

5) K

Запишите номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента.

Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.

1) C

2) Cu

3) Se

4) I

5) K

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭО$_3^{х-}$ могут иметь одинаковую степень окисления.

1) C

2) Cu

3) Se

4) I

5) K

Запишите номера выбранных элементов.

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, имеющие в своем составе ковалентную неполярную связь. Запишите номера выбранных ответов.

1) хлорид цинка

2) хлор

3) бромид аммония

4) кальций

5) бензол

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) средней соли; Б) несолеобразующего оксида; В) амфотерного гидроксида.

В двух пробирках находился раствор сульфида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке выделился газ, во второй образовался осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) NH₄Cl

2) KOH

3) K₂CO₃

4) CuCl₂

5) HBr

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) H₃PO₄

2) K₂O

3) H₂SiO₃

4) K₂SO₄

5) P₂O₃

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.