Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между типами реакции и взаимодействующими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции горения этана.

1) увеличение давления

2) уменьшение концентрации углекислого газа

3) увеличение концентрации кислорода

4) уменьшение температуры

5) увеличение объёма реакционного сосуда

Установите соответствие между схемой реакции и свойством хлора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) HBr

2) K₂CO₃

3) FeCl₃

4) NaOH

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

становите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

[Al(OH)₄]⁻(р-р) + CH₃COOH(р-р) ⇄ Al(OH)₃(тв.) + CH₃COO⁻(р-р) + H₂O(ж) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В реактор постоянного объёма поместили CO и H₂. При этом исходная концентрация CO составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

CO(г) + 2H₂(г) ⇄ CH₃OH(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации H₂ и CH₃OH составили 0,7 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию H₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л

2) 0,4 моль/л

3) 0,8 моль/л

4) 0,9 моль/л

5) 1,1 моль/л

6) 1,5 моль/л

 Установите соответствие между названием высокомолекулярного соединения и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Установите соответствие между названием высокомолекулярного соединения и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В 120 мл воды растворили 30 г сахарозы. Вычислите массовую долю (%) сахарозы в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

SO₃(ж) + H₂O(ж) = H₂SO₄(ж) + 88 кДж,

выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу (г) образовавшейся при этом серной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите массу кислорода (г), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н. у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Для выполнения заданий 29 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, перманганат калия, серная кислота, карбонат аммония, пероксид водорода, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием двух нерастворимых в воде веществ и щёлочи. Выделение газа в ходе реакции не происходит. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, перманганат калия, серная кислота, карбонат аммония, пероксид водорода, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите две соли, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Газ, выделившийся при прокаливании гидрокарбоната натрия, прореагировал с раствором, полученным при добавлении алюминия к раствору гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и к оставшемуся раствору добавили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании 29,2 г вещества А, выделилось 26,88 л (н. у.) углекислого газа, 4,48 л (н. у.) азота и 25,2 г воды. Известно, что молекула вещества А имеет неразветвлённый углеродный скелет, содержит три функциональные группы, при этом азотсодержащие группы максимально удалены друг от друга. Вещество А способно реагировать как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия. На основании данных задачи: 

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного вещества А; 

2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 

3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком соляной кислоты, используя структурную формулу вещества.

Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 24 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 212 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю нитрата меди(II) в полученном растворе.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат p-электронов на внешнем энергетическом уровне.

1) Cl

2) O

3) S

4) K

5) Cr

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в малых периодах. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

1) Cl

2) O

3) S

4) K

5) Cr

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.

1) Cl

2) O

3) S

4) K

5) Cr

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуют водородные связи. Запишите номера выбранных ответов.

1) С₇Н₈

2) СН₃ОН

3) Н₂О₂

4) Н₂

5) HBr

 Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двухосновной кислоты; Б) амфотерного оксида; В) средней соли.

Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В первую пробирку добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид калия

2) сероводородная кислота

3) бромоводородная кислота

4) аммиак

5) гидросульфид натрия

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.